1：SO3分子量80.07氧占59.95、硫占40.05%。又称硫酸酐有三种变体存在。藉氧和二氧化硫在催化剂下制出在实验室内可经由加热发烟硫酸收集其昇华物于冷凝器中制备。若在27℃以下凝结并有湿气共存时可得到α、β及γ3种变体的混合物α-型是安定的变体β-型、γ-型是次安定变体可经由分馏分离。α-型：石棉状针晶熔点62.3℃25℃时的蒸气压是73mm。β-型：石棉状针晶熔点2℃25℃时的蒸气压是344mm。γ-型：冰状质块熔点16.8℃或液体比重1.9224沸点44.8℃25℃时蒸气压是433mm。熔融的SO3以γ型存在凝固时转为α-型。加热SO3时须避免撞击玻璃瓶。绝对乾燥的SO3对金属不具腐蚀性且不显酸性反应曝露于空气中则会迅速吸收湿气并产生浓厚的白烟会和水剧烈结合形成硫酸。由于对水的这项活性故SO3会焦化多种有机物质。与木屑接触时其脱水作用所产生的热足以引起火灾。主要用于硫酸制造的中间体、用于磺化、制造爆炸物、与胺类形成加成化合物。急性毒性对人体显示强烈的粘膜刺激与腐蚀作用。