1：当一定量的热(Q)供应至一系统使产生温度差ΔT则热容被定义为被吸收的热与温度差的比值亦即 。另一方面来说比热若以整个系统来表示称为热容量通常以大写之 CP、CV表示定压与定容之比热。由已知热容可求得输入系统的热量：
式中T1为初始温度；T2为最终温度。
多数物质之热容为温度的函数。由关系式
可知对液体及固体而言(?V/?T)P通常很小所以液体的定压与定容热容间的差不大。当T→0时CP→CV所以在绝对零度时CP 与 CV 相等。就已知物质而言(?V/?T)2P＞0而 ?P/?VT＜0所以 CP 永远大于 CV。
于理想气体中CP－CV＝R（气体常数）。气体之 CP 与 CV 有显着差值乃由于容积可压缩之故。